İşçi alımı

+ Yeni Konu aç
Toplam 5 adet sonuctan sayfa basi 1 ile 5 arasi kadar sonuc gösteriliyor

Bileşikler

Ödev ve Tezler Katagorisinde ve Kimya Forumunda Bulunan Bileşikler Konusunu Görüntülemektesiniz.->• BİLEŞİKLER Birden fazla elementin belirli oranlarda kimyasal yollarla bir araya gelerek, kendi özelligini kaybedip oluşturdukları yeni saf maddeye bileşik ...

  1. #1

    Standart Bileşikler

    s11
    s11
    • BİLEŞİKLER
    Birden fazla elementin belirli oranlarda kimyasal yollarla bir araya gelerek, kendi özelligini kaybedip oluşturdukları yeni saf maddeye bileşik denir. Bileşikteki atomların cins ve sayısını ifade etmeye bileşik formülü denir.

    Kaba (Basit) Formül
    • Bileşikteki atomların cinsini ve oranını belirten formüldür.
    • Kaba formül ile bileşiğin molekül ağırlığı hesaplanamaz.
    Gerçek (molekül) formül
    • Bileşikteki atomların cinsini, oranını ve sayısını belirten formüldür.
    • Bileşiğin molekül ağırlığı hesaplanabilir.
    • İyonik bağlı bileşiklerin kaba formülleri ile gerçek formülleri aynıdır. Kovalent bağlı bileşiklerde ise bir tane kaba formüle ait çok sayıda gerçek formül olabilir.
    Fe2O3
    «
    Fe2O3
    NO2
    «
    NO2, N2O4
    CH2
    «
    CH2, C2H4, C5H10 ... gibi


    BAZI ELEMENT VE KÖKLERİN İSİMLERİ ve DEĞERLİKLERİ

    Formül Yazma ve İsimlendirme
    1. Metal + Ametal Bileşikleri
    İsim: Metalin adı + Ametalin adı + ÜR. eki

    • Ametal Oksijen ise, oksit şeklinde isimlendirme yapılır.
    Not: Farklı degerlik alabilen metal bileşikleri isimlendirilirken metalin, o bileşikte aldığı değerlik belirtilmelidir.
    Ba+2 Br–
    ®
    BaBr2 ® Baryum bromür
    Al+3 S-2
    ®
    Al2S3 ® Aliminyum sülfür
    Na+1 O-2
    ®
    Na2O ® Sodyum oksit
    Fe+2 Cl–
    ®
    FeCl2 ® Demir (II) klorür
    Fe+3 Cl-
    ®
    FeCl3 ® Demir (III) klorür
    Fe+2 O-
    ®
    FeO ® Demir (II) Oksit
    Kurşun(II)Oksit
    ®
    Pb+2O-2 ® PbO
    Mangan(IV)oksit
    ®
    Mn+4O-2 ® MnO2

    2. Metal + Kök Bileşikleri
    İsim: Metalin adı + Kök adı


    3. Ametal + Ametal Bileşikleri
    Bileşik isimlendirilirken bileşikteki atomların sayısı, 1(mono), 2(di), 3(tri), 4(tetra), 5(penta), 6(hegza) gibi latince harflerle ifade edilir. Formülde önce yazılan atom bir tane ise yalnızca ad ı söylenir.
    ılk yazılan atomun sayısı birden farklı ise onun da latince olarak kaç tane olduğu belirtilir. Sonraki atomun sayısı kaç olursa olsun sayısı belirtilmelidir.
    CO
    ®
    Karbon monoksit
    CO2
    ®
    Karbon dioksit
    N2O5
    ®
    Diazot pentaoksit
    SF6
    ®
    Kükürt hekza florür

    DEĞERLİK BULMA

    1. A grubu metalleri bileşiklerinde daima aynı değerliği alırlar.
    2. B grubu metalleri (Geçiş metalleri) bileşiklerinde farklı (+) değerlik alabilirler.
    3. Ametallerin (-) değerlikleri genellikle bir tanedir. Fakat farklı (+) değerlik alabilirler.
    4. Hidrojenin değerligi ametallerle yaptığı bileşiklerde (+1), metallerle yaptığı bileşiklerde (-1) dir.
    5. Oksijenin degerligi peroksitler hariç (-2) dir.
    6. Element halindeki atomların değerliği ve bileşiğin toplam yükü sıfırdır.
    Not: Değerliği bilinen elementler yardımıyla bilinmeyenler bulunabilir. Bileşik nötr ise yükler toplamı sıfır olacaktır.

    Örnek
    Aşağıdaki elementlerin değerlik bulunmalarını inceleyiniz.
    ?

    1. K2CrO4 Þ K = +1,O = – 2 olduğundan
      2(+1) + Cr + 4 . (– 2) = 0
      Cr = + 6 bulunur.
    2. iyonundaki P nin değerliğini bulalım.
      + 1 + P + (–8) = –2
      P = + 5 olarak bulunur.
    BİLEŞİKLERİN SINIFLANDIRILMASI ASİTLER

    ASİTLER

    1. Suya H+1 iyonu verebilen bileşiklere asit denir.
    2. (Cu, Hg, Ag, Pt, Au) metalleri hariç diğer tüm metallerle H2 gazı açığa çıkar.
    3. Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.
    4. Turnusol kağıdını kırmızıya boyarlar.
    5. Bazlarla reaksiyona girerek tuz oluştururlar.
    6. Tadları ekşidir.
    7. Asidin değerliği: Suya verdiği H+ iyonu sayısıdır.
      HBr
      ® H+ + Br– (1) değerlikli
      H2CO3
      ® 2H+ + CO3–2 (2) değerlikli
      CH3COOH
      ® CH3COO– + H+ (1) değerlikli
    8. Asitin kuvvetliliği: Suda %100 iyonlaşabilen asitlere kuvvetli asit, %100 iyonlaşamayanlara zayıf asit denir.
      Elektrik akımını iyi ileten asitlere kuvvetli asit, iyi iletmeyenlere zayıf asit denir.
      Periyotlar cetvelinde ise soldan sağa doğru ve yukarıdan aşağıya doğru asitlik kuvveti artar.
    BAZ
    1. Suya OH- iyonu verebilen bileşiklere baz denir. Metal hidroksitler bazdır.
      NH3
      ®Amonyak bazı
    2. Kuvvetli bazlar anfoter (Al, Zn) metallerle H2 gazı açığa çıkarırlar.
    3. Sulu çözeltisi elektrik akımını iletir.
    4. Turnusol kağıdını maviye boyarlar.
    5. Asitlerle reaksiyona girerek tuz oluştururlar.
    6. Tadları acıdır. Ele kayganlık hissi verirler.
    7. Bazın değerliği: Suya verdiği OH- iyonu sayısıdır.
      KOH
      ® K+ + OH- (1) değerlikli
      Ca(OH)2
      ® Ca+2 + 2OH- (2) değerlikli
    8. Bazın kuvvetliliği:suda %100 iyonlaşabilen bazlara kuvvetli, suda %100 iyonlaşamayanlara zayıf baz denir.
    Elektrik akımını iyi ileten bazlara kuvvetli, iletmeyenlere zayıf baz denir.
    Periyotlar cetvelinde sağdan sola ve yukarıdan aşağıya bazlık kuvveti artar.

    TUZLAR
    Baz katyonu ile, asit anyonundan oluşan bileşiklere tuz adı verilir.
    HCl + KOH ® KCl + H2O
    Ca(OH)2 + HCN ® Ca(CN)2 + H2O
    CH3COOH + Mg (OH)2 ® Mg(CH3COO)2 + H2O

    1. Kuvvetli asit + Kuvvetli baz ® Nötr tuz
    2. Kuvvetli asit + Zayıf baz ® Asidik tuz
    3. Zayıf asit + Kuvvetli baz ® Bazik tuz
    OKSİTLER
    Flor haricindeki elementlerin O2 ile yaptığı bileşiklere oksit adı verilir.

    1. Asidik oksit
    Ametallerin oksijence zengin olan bileşiklerine denir.

    CO2, SO2, SO3, P2O5 ...
    a. Su ile asitleri oluştururlar.
    CO2 + H2O ® H2CO3
    b. Bazlarla tuz oluştururlar.
    CO2 + 2KOH ® K2CO3 + H2O

    2. Bazik oksit
    Genellikle metal oksitler bazik oksittir.

    Na2O, CaO, Ag2O, CuO ...
    a. Su ile bazları oluştururlar.
    Na2O + H2O ® 2NaOH
    b. Asitlerle tuz oluştururlar.
    K2O + 2HNO3 ® 2KNO3 + H2O

    3. Nötr oksit
    Ametallerin oksijence eşit veya fakir olan oksitlerine nötr oksit denir.

    CO, NO, N2O ...
    a. Asitlerle, bazlarla ve su ile etkileşmezler.
    b. Oksijen ile tekrar yakılabilirler.
    CO + 1/2 O2 ® CO2

    4. Anfoter oksit
    Hem asit ile hem de bazla ayrı ayrı reaksiyona girebilen maddelere anfoter maddeler denir.
    Asitlere karşı baz, bazlara karşı asit özelliği gösteren maddelere denir.

    Al2O3, ZnO, Al(OH)3, Zn(OH)2
    5. Peroksit
    iki tane Oksijenin toplam değerliği (O2)–2 ise, bu bileşiklere peroksit denir.

    a. Bu oksitler ısıtılınca kolayca O2 gazı verirler.
    ısı
    CaO2 ¾¾® CaO + 1/2O2

    6. Bileşik Oksit
    Farklı değerlik alabilen metal oksitlerin birleşmesi ile oluşan bileşiklere bileşik oksit denir. Bileşiğin yapısında metal her iki değerliğini de bulundurur.
    FeO + Fe2O3 ® Fe3O4
    PbO + PbO2 ® Pb2O3
    2PbO + PbO2 ® Pb3O4

  2. #2
    Bakteri xeyna - ait Kullanıcı Resmi (Avatar)

    Üyelik tarihi
    Ekim.2008
    Nereden
    Bilmediğin diyarlardan.
    Mesajlar
    1.656

    Standart

    s11
    hmm birleşik yazma ve okuma...(=teşekkürler...
    sana kendimi verdim beni yok etme.



    Hediye paketine sıkıştırdım kalbimi.



    yavru kelebek

  3. #3
    Bakteri

    Üyelik tarihi
    Mayıs.2009
    Mesajlar
    1

    Standart

    s11
    ya bunların videoları yok mu

  4. #4
    Bakteri ahmet_46 - ait Kullanıcı Resmi (Avatar)

    Üyelik tarihi
    Mayıs.2009
    Nereden
    k.maraş
    Mesajlar
    331

    Standart

    s11
    Teşekkür

  5. #5
    Bakteri

    Üyelik tarihi
    Ocak.2010
    Mesajlar
    1

    redface

    s11
    cok tsk ederimm

+ Yeni Konu aç

Benzer Konular

  1. ALKANLAR VE SIKLOALKANLAR (Halkalı bileşikler)
    Konu Sahibi кмℓzкη Forum Kimya
    Cevap: 2
    Son Mesaj : 20.Ocak.2010, 15:48
  2. Canlilardaki Inorganik Bileşikler
    Konu Sahibi StoryLine Forum Kimya
    Cevap: 0
    Son Mesaj : 06.Ağustos.2007, 14:13

Yetkileriniz

  • Konu Acma Yetkiniz Yok
  • Cevap Yazma Yetkiniz Yok
  • Eklenti Yükleme Yetkiniz Yok
  • Mesajınızı Değiştirme Yetkiniz Yok
  •  
Pratik pasta tarifleri | promosyonbank.com